Propriedades Físico-Químicas

 

       O óxido nítrico, de fórmula química NO, é um gás incolor, inodoro e moderadamente solúvel em água (1,9 mM a 25°C), sendo muito mais solúvel em solventes apolares, tais como o hexano (0,13 M a 25ºC). Assim, quando presente em sistemas biológicos, o NO tende a concentrar-se em ambientes lipofílicos, como membranas e domínios hidrofóbicos de proteínas [2].

 

      O NO trata-se de um composto molecular que possui elevada reatividade e possui 11 eletrões na camada de valência, não cumprindo portanto a regra do octeto; trata-se por isso de um composto radicalar. Deste modo, reage com outras espécies como o oxigénio molecular (O2) e o radical anião superóxido (O2•-). 

 

Tanto na fase gasosa como na fase aquosa, o NO reage com o O2 formando dióxido de nitrogénio (NO2), o qual pode reagir com outra molécula de NO e produzir trióxido de dinitrogénio (N2O3) ou o próprio NO2 (dimerização), gerando tetróxido de dinitrogénio (N2O4) (Figura 1, reações 1 a 3).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Figura 1 - Algumas reações que envolvem o óxido nítrico (NO) [2].

 

 

        O NO pode também reagir com o radical anião superóxido (O2•-) e formar peroxinitrito (ONO2-), o qual, em pH neutro, sofre protonação originando ácido peroxinitroso (HONO2), que por sua vez pode decompor-se rapidamente produzindo dióxido de nitrogénio (NO2), radical hidroxilo (OH•) e iões nitrato (NO3-) (Figura 2, reações 4 a 6) [2].

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Figura 2 - Formação do ácido peroxinitroso (HOONO) e a sua decomposição [3]. 

 

       O dióxido de nitrogénio (NO2) e o radical hidroxilo (OH•) são espécies altamente oxidantes podendo provocar danos biomoleculares, oxidando tióis e as bases nitrogenadas do DNA [2]. 

O NO também pode alterar o DNA, induzindo a sua desaminação ou até mesmo a quebra das cadeias, e pode inibir as enzimas DNA polimerase e ribonucleótido redutase [3].

       Importa ainda referir que muitas proteínas contêm metais de transição na sua estrutura (metaloproteínas) que podem reagir com o NO, formando compostos nitrosilmetálicos. Exemplos de tais proteínas são a hemoglobina, a mioglobina e citocromo oxidase, as quais contêm ferro no grupo heme [2]. Portanto, o NO pode provocar a inibição reversível ou irreversível destas metaloproteínas.

       

Referências

 

[1] Thomas, DD. et al. (2008). The Chemical Biology of Nitric Oxide. Implications in Cellular Signaling. Free Radical Biology and Medicine, 45(1), 18-31.

[2] Barreto, R.  et al. (2005). Óxido Nítrico: Propriedades e Potenciais Usos Terapêuticos. Quim. Nova, 28(6), 1046-1054. 

[3] UNEP/ILO/WHO (1997). International Programme on Chemical Safety. Environmental Health Criteria 188: Nitrogen oxides. Retirado de http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc188.htm a 24 de Maio de 2014.